امروز
1398 آبان 22
13 21

اسید نیتریک

خلاصه

فروش اسید نیتریک صنعتی.. اسید نیتریک در بسته های 180 کیلویی و 20 لیتری عرضه می شود .. اسید نیتریک پتروشیمی شیرازواصفهان.. فروش اسید نیتریک به صورت جزئی و کلی .. اسید نیتریک ارج شیمی..

خصوصیات فیزیکی شیمیایی اسید نیتریک:

نوع تجاری اسید نیتریک آزئوتروپیکی از آب با غلظت ۶۸% می باشد. این محلول با نقطه جوش ۱۲۰.۵ درجه سانتیگراد در فشار یک اتمسفر می باشد. دو شکل هیدراته برای آن شناخته شده است:

  1. مونو هیدرات (HNO3·H2O)
  2. تری هیدرات (HNO3·۳H2O)

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای ۱۵۰ تا ۱۷۰ درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده، دارای غلظت ۹۵ تا ۹۷ درصد است. که به اسید دود کننده معروف است ورنگ این اسید قرمز تا زرد می باشد.

۲ NaNO۳ + H۲SO۴ → ۲ HNO۳ + Na۲SO۴

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

N2 + O2 —–> 2NO + 43Kcal

تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

۴NH3 + 5O2 —–> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal

 

واکنش با مواد مختلف

واکنش با سولفوریک اسید

نیتریک اسید در واکنش با سولفوریک اسید یک اسید قوی تولید می کند که در این فرآیند یون نیترونیوم فعال نیز آزاد می شود که در ترکیب با مواد آلی مواد منفجره قوی نظیر تی ان تی ونیتروگلسیرین و…. تولید می کند .(فرآیند نیتراسیون)

HNO۳ + ۲H۲SO۴ ⇌ NO۲+ + H۳O+ + ۲HSO۴−; K ~ ۲۲

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک

اسید نیتریک به یکی از مواد شیمیایی بسیار مهم در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کودهای شیمیایی گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک.

برخی از کاربرد های اسید نیتریک به شرح زیر می باشد:

  • در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT ، نیترو گلیسیرین ، باروت تفنگ، و غیره استفاده می‌شود.
  • برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.
  • در شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.
  • ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود
  • هم چنین به طور گسترده‌ایمنظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین ” تست Colorometric ”   استفاده می‌شود.
  •  اسید نیتریک در مهندسی هوا فضا، به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.
  • در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.
  • برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.
  • در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.
  • در تهیه‌ی “تیزاب سلطانی” و یا نیترو هیدرو کلریک اسید  استفاده می‌شود.
  • در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.
  • در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.



ویژگی ها


اسید نیتریک ( HNO3 ) یا نیتریک اسید به انگلیسی Nitric acid از مواد شیمیایی مهم در صنایع در تولید کودهای شیمیایی ، مواد منفجره و سوخت موشک می باشد.

از اسید نیتریک ( Nitric acid )  در سده شانزدهم برای جداسازی طلا از نقره استفاده می‌شد. در این مقاله سعی شده است به کاربرد اسید نیتریک بهمراه مشخصات نیتریک اسید اشاره شود.

اسید نیتریک را از شوره به دست می‌آورند؛ بدین طریق که سولفات آهن یا زاج را در حالت گرم روی شوره اثر می‌دادند. این طریقه تولید نشان می‌دهد که شوره مصرفی، خالص بوده‌است. به ترکیبی از دو ماده، کمی ماسه، آهک یا سفال شکسته می‌افزودند؛ ماده به دست آمده را در یک شیشه کوچک درب دار می‌ریختند. این شیشه‌ها را در کوره آهک پزی می‌گذاشتند که می‌توانست دو ردیف از این شیشه‌ها را که هر ردیف چهار تا شیشه بود در برگیرد.

این شیشه‌ها را تا گردن در خاک یا خاکستر، که سبب پخش گرما و جلوگیری از ترک برداری شیشه می‌شد، قرار می‌دادند. از در پوش شیشه‌ها لوله‌هایی خارج می‌شد که به همین تعداد شیشه‌های مایع کننده، برروی سکویی خارج از کوره متصل بودند. همه اتصالات بدقت آب بندی می‌شدند. حرارت نخست معتدل بود تا ماده خام درون شیشه‌ها خشک شود، سپس هر شش ساعت به شش ساعت حرارت را زیاد می‌کردند، گازهای نیترو بوسیله آب تبلور نمکها، به خارج کشیده می‌شد. هر وقت رنگ محصول تقطیر نشان می‌داد که تجزیه به پایان رسیده‌است، حرارت را به تدریج کم می‌کردند.

اسید نیتریک خالص (HNO3) در ۴۱.۶- درجه سانتی‌گراد ذوب شده، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

۲HNO3 —–> 2NO2 + H2 + 1/2 O2

به این علت ظرفهای محتوی آن، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با ۱۲۱.۹ درجه سانتیگراد است که شامل ۶۸.۷% وزنNO3 می‌باشد.

نظرات

ارسال نظر

5/5 0 0 0